Question

有一包黑色粉末，主要成分是氧化銅．2克該黑色粉末與19.6克10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）．請計(jì)算：
（1）19.6克10%的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？
（2）黑色粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）根據(jù)方程式由硫酸的質(zhì)量計(jì)算出氧化銅的質(zhì)量，再用氧化銅的質(zhì)量除以2g乘以百分之百．

解答：解：（1）19.6g 10%的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：19.6g×10%=1.96g；
（2）解：設(shè)黑色粉末中氧化銅的質(zhì)量為x．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98
x   1.96 g

80

x

=

98

1.96g

x=1.6g
黑色粉末氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1.6g

2g

×100%=80%．
答案為：（1）1.96；（2）80%．

點(diǎn)評：本題比較簡單，只要知道溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算方法就行，屬于根據(jù)方程式的簡單計(jì)算題．