17．下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（　�。�
A．Na2CO3 HCl H2SO4 NaNO3B．K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2
C．HCl AgNO3 HNO3 NaClD．NaOH FeCl3 MgCl2 BaCl2

分析 在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別．

解答 解：A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，Na2CO3溶液與HCl、H2SO4溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生無色氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別．
B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和兩次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為H2SO4、HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2；再將氯化鋇溶液分別滴加至硫酸、硝酸中，與BaCl2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸，無明顯變化的是硝酸；故不加其他試劑可以鑒別．
C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，AgNO3溶液與HCl、NaCl溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別．
D、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，無明顯變化的是氯化鋇溶液，故不加其他試劑可以鑒別．
故選：BD．

點評 解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行鑒別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．不能用來鑒別CO和CO2的方法是（　　）
A．通入紫色石蕊試液B．通入澄清石灰水
C．聞氣味D．通過灼熱的氧化銅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖，在實驗臺上放置兩瓶氣體，集氣瓶A、B中盛有二氧化碳（密度比空氣的大）、氧氣（密度比空氣的大）、氫氣（密度比空氣的小）中的一種．小剛和小強想對瓶中氣體進行探究：
（1）他們由放置方法判斷，A瓶中的氣體是H2．
（2）小剛和小強分別設(shè)計如下探究方案，都能確定B瓶氣體是余下兩種氣體中的哪一種．
①小剛的方案：將帶火星的木條伸入B瓶中，觀察現(xiàn)象．按小剛方案實驗時，若木條復(fù)燃，則B瓶中的氣體是O2．
②小強的方案：將Ca（OH）2 溶液倒入B瓶中，振蕩，若出現(xiàn)渾濁，則B瓶是二氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知氮元素和氧元素的某種化合物中，氮元素的化合價為+4，氧元素的化合價為-2．
求：（1）這種化合物的化學(xué)式．
（2）該化合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將10.0g銅鋅合金的粉末置于燒杯中，然后向其中加入100.0g的稀硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯中溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如下圖所示（不考慮物質(zhì)耗損）．
（1）得到純凈的銅粉還需要進行的操作是過濾、洗滌、干燥．
（2）求該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  O-16  S-32  Cu-63.5  Zn-65）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好與100g碳酸鈉溶液完全反應(yīng)，求：
（1）該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）若20℃氯化鈉的溶解度是36g，則應(yīng)將所得溶液蒸發(fā)多少克水剛好成為20℃的飽和溶液？
（3）若要配制上題所需稀鹽酸，需要29.2%的濃鹽酸多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．小明想知道電池里的電能是怎樣產(chǎn)生的，它和伙伴們作了一系列的探究實驗，下面是他們探究實驗的一部分，請你幫助完成有關(guān)的實驗報告
（1）將一塊鋅片和一根碳棒平行插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖1所示）可觀察到鋅片上有氣泡生成，碳棒上無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)的現(xiàn)象，這是因為鋅為活潑金屬能置換出酸中的氫
（2）將下面實驗中的鋅片和碳棒用導(dǎo)線連接起來，并在導(dǎo)線中間連接一只靈敏的電流計（如圖2）所示，可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，銅片上有氣泡冒出的現(xiàn)象

（3）把鋅片和碳棒從燒杯中移除、擦干，并使之接觸，觀察到電流計中沒有（“有”或“沒有”）電流通過
（4）通過以上實驗探究，小明和伙伴們獲得了以下結(jié)論：電池中的電能量是通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，因此電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）化學(xué)小組同學(xué)用下列儀器和試劑，驗證金屬與鹽酸反應(yīng)速率的影響因素．
實驗儀器：燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、鑷子、量筒、天平等．
實驗試劑：鋅片、鐵片、鎂片．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%、20%的鹽酸．
①不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同
取質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線
如圖1所示．則線B對應(yīng)的金屬為Zn對應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
②同種金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同
取兩份質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%和20%的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量為m，反應(yīng)時間為t．
對比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應(yīng)情況，下列關(guān)系曲線正確的是圖2中的C（填字母序號）．

實驗表明，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬反應(yīng)的速率越快．
③溫度對金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響，且實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快．請用控制變量的方法設(shè)計實驗，驗證以上結(jié)論，實驗方案為取兩份質(zhì)量相等的鐵片，分別放入盛有5%的足量稀鹽酸的燒杯中，將其中一只燒杯里溶液加熱，觀察兩只燒杯中產(chǎn)生氣泡的快慢．
（2）同學(xué)們做完實驗后，將含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放，就會造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料氯化鋅和有關(guān)金屬．實驗過程如圖3所示．
請回答：
濾液A和濾液B含有的一種相同溶質(zhì)的化學(xué)式是ZnCl2；
②寫出步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu；
③檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否過量的方法是Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）它們的水溶液都能使紫色的石蕊試液變紅色．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）它們都能與活潑金屬反應(yīng)，寫出硫酸與鎂條反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶．
（5）寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

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