Question

2．100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好與100g碳酸鈉溶液完全反應(yīng)，求：
（1）該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）若20℃氯化鈉的溶解度是36g，則應(yīng)將所得溶液蒸發(fā)多少克水剛好成為20℃的飽和溶液？
（3）若要配制上題所需稀鹽酸，需要29.2%的濃鹽酸多少克？

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；由參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量、生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而由溶解度的概念，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答．

解答 解：100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸含溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
x      7.3g    y        z
（1）$\frac{106}{73}=\frac{x}{7.3g}$     x=10.6g
該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10.6g}{100g}$×100%=10.6%．
（2）$\frac{73}{117}=\frac{7.3g}{y}$     y=11.7g
$\frac{73}{44}=\frac{7.3g}{z}$        z=4.4g
生成氯化鈉溶液的質(zhì)量為100g+100g-4.4g=195.6g．
20℃氯化鈉的溶解度是36g，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為w，
$\frac{36g}{36g+100g}$=$\frac{11.7g}{195.6g-w}$    w=151.4g
（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要29.2%的濃鹽酸為a
則29.2%a=7.3g    a=25g
答：（1）該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%；
（2）應(yīng)將所得溶液蒸發(fā)151.4g水；
（3）需要29.2%的濃鹽酸25g．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．