Question

人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料．
（1）鐵鍋作炊具主要是利用鐵的

 

性．
（2）某小組用圖所示裝置對鐵生銹的條件進行探究．4min后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘依然光亮，對比A、B現(xiàn)象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是

 

．
（3）請你說出一個廚房中防止鐵鍋生銹的方法

 

．
（4）已知鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵．將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe₂O₃）放入鹽酸中，充分反應后有鐵剩余，溶液中的金屬陽離子是

 

（用化學符號表示）．

Answer 1

考點：金屬的物理性質及用途,金屬銹蝕的條件及其防護,酸的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）從鐵的物理性質和用途去分析解答；
（2）從圖中的對比實驗，通過比較二者的不同去分析解答；
（3）從鐵生銹的條件是：和氧氣（或空氣）、水分接觸，二者缺一不可去分析解答；
（4）從鐵釘中的鐵和鐵銹都會和鹽酸發(fā)生的反應及題目中給出的鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，去分析解答．

解答：解：（1）炊具主要是利火源產(chǎn)生熱量使食物變熟，因此鐵鍋作炊具是利用了鐵的導熱性；故答案為：導熱（2）比較圖A和圖B可以看出二者的不同：A中是純凈的氧氣，B中是含氧氣21%的空氣，二者氧氣的濃度不同，造成了鐵生銹的快慢不同；故答案為：氧氣的濃度；
（3）鐵生銹的條件是：和氧氣（或空氣）、水分接觸，二者缺一不可．因此要想防止鐵制品生銹，就要去掉其中一個或兩個條件：隔絕氧氣或保持鐵制品表面潔凈干燥（其他答案合理也可）；故答案為：隔絕氧氣或保持鐵制品表面潔凈干燥（其他答案合理也可）；
（4）將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe₂O₃）放入鹽酸中，其中鐵釘中的鐵和鐵銹都會和鹽酸發(fā)生，鐵和鹽酸會反應生成氯化亞鐵和氫氣，其化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；鐵銹和鹽酸反應會生成氯化鐵和水，其化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；由于鐵有剩余，由題目中可知，鐵還會和鐵銹與鹽酸反應生成的氯化鐵反應，生成氯化亞鐵，其化學方程式為：Fe+FeCl₃═2FeCl₂；故最終溶液中的溶質為氯化亞鐵，所以溶液中有的陽離子是Fe²⁺．故答案為：Fe²⁺．

點評：學會得用題目中給出的信息獲取知識，并運用到題目的解決上．