18．下列屬于純凈物的是①②③⑧（用序號填空）
①液氧       ②冰水混合物        ③氯酸鉀         ④高錳酸鉀完全分解后的殘留固體
⑤入呼出的氣體    ⑥潔凈的空氣    ⑦空氣中0.94%的稀有氣體    ⑧五氧化二磷．

分析 本題考查利用純凈物的概念來判斷物質(zhì)是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子．

解答 解：A、①液氧由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物；②冰水混合物由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物； ③氯酸鉀由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物；④高錳酸鉀完全分解后的殘留固體中含有錳酸鉀、二氧化錳，屬于混合物；⑤人呼出的氣體中含有氧氣、二氧化碳、水蒸氣等物質(zhì)，屬于混合物；    ⑥潔凈的空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物；    ⑦空氣中0.94%的稀有氣體中含有氦氣、氖氣、氬氣等屬于混合物；    ⑧五氧化二磷由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物．
故答案為：①②③⑧．

點評 在熟悉概念的基礎(chǔ)上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質(zhì)的組成

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．氧氣由氧分子構(gòu)成，氧分子由氧原子構(gòu)成，保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．寫出下列符號：
氫元素H   水分子H2O
鈉離子Na+   兩個氯離子2Cl-．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．按要求書寫化學方程式
A．生成紅褐色沉淀的復分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
B．有二氧化碳生成的分解反應(yīng)CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．有水參加的分解反應(yīng)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
D．生成沉淀的中和反應(yīng)Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于氧氣的說法中錯誤的是（　　）
A．氧氣在低溫、高壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)榈{色液體或固體
B．標準狀態(tài)下，氧氣的密度比空氣大
C．氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，具有可燃性
D．氧氣不易溶于水

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．2011年世界水日主題是“城市用水：應(yīng)對都市化挑戰(zhàn)”．下列有關(guān)水說法正確的是（　�。�
A．淡化海水可解決淡水緊缺問題
B．長期飲用蒸餾水對人體的健康有利
C．任何溶液的溶劑都是水
D．水中Ca2+、Mg2+增多導致水體富營養(yǎng)化

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．空氣中少量的二氧化碳對動植物的生命活動有重要的意義，但是，如果二氧化碳排放量過多就會引起溫室效應(yīng)．
（1）綠色植物通過光合作用吸收CO2，通過呼吸作用將CO2釋放到大氣中．
（2）為了減緩大氣中CO2含量的增加，以下建議合理的是①②③．（填序號）
a、開發(fā)新能源    b、減少化石燃料的燃燒量    c、植樹造林
（3）CO2溶于水顯酸性，但不能引起酸雨，這是因為碳酸易受熱分解．
（4）請按要求寫出初中化學教材中二氧化碳作為生成物的化學方程式：
①分解反應(yīng)：H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑；；
②置換反應(yīng)：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；；
③復分解反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是A．B．C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t1℃時A．B．C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B＞C＞A（填寫序號，下同）．
（2）t1℃時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是65g．
（3）將t1℃時A．B．C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小關(guān)系是B＞C＞A．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．如圖為用鍍鋅鐵片制成的日常用品．鍍鋅鐵是指通過鍍鋅工藝在鐵皮上進行鍍鋅而制成的一種產(chǎn)品，熱鍍鋅產(chǎn)品廣泛用于建筑、家電、車船、容器制造業(yè)、機電業(yè)等，幾乎涉及衣食住行各個領(lǐng)域．為測定鐵片鍍鋅層的厚度實驗過程如下．

【實驗步驟】
（1）剪取一片鍍鋅鐵片，量得長度=2.0cm，寬度=l．9cm．
（2）用電子天平稱量質(zhì)量0.857g．
（3）實驗中需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸200mL（密度=1.05g/mL），需要量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度=1.18g/mL）48.1（保留至小數(shù)點后1位）mL，然后稀釋．
（4）將鍍鋅鐵片放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%鹽酸中．當觀察到氣泡產(chǎn)生的速率突然減慢，可以判斷鍍鋅層恰好反應(yīng)．
（5）將溶液中的鐵片取出清洗、擦干、烘干后用電子天平稱量質(zhì)量0.837g．
【計算結(jié)果】
（1）鐵片鍍鋅層的質(zhì)量有0.02g．
（2）已知鋅的密度7.1g/cm3，計算出鐵片鍍鋅層厚度0.37mm．
【實驗反思】
實際計算結(jié)果偏大，同學們分析，這是因為很難通過觀察現(xiàn)象判斷鍍鋅層恰好反應(yīng)，造成鍍鋅鐵片浸泡在鹽酸中時間偏長（填“偏長”或“偏短”）．
【實驗改進】

資料卡片：如圖甲所示，兩種金屬活動性不同的金屬放入酸、堿、鹽溶液中，會有電子的流動，從而產(chǎn)生電流．
將上述實驗改進成如圖乙的裝置，當觀察到電流計指針指向0，此時鋅層恰好反應(yīng)．

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