Question

2．根據(jù)如圖（A～E）所給的裝置，回答問題．
 
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用A（填字母）做發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）實驗室制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用C比B的優(yōu)點是控制反應(yīng)速率（控制液體藥品的量）．
（3）如用D裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從b（填a或b）口進．
（4）如用E裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從c（填c或d）口進．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱屬于固固加熱型解答；
（2）根據(jù)實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱解答；
（3）根據(jù)氧氣的密度比空氣的密度大解答．
（4）根據(jù)氧氣的度比水的密度小解答．

解答 解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：C；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）氧氣的密度比空氣的密度大，氧氣應(yīng)從短管進，空氣從長管出；
（4）氧氣的度比水的密度小，如用E裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從c進．
答案：
（1）A         2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  控制反應(yīng)速率（控制液體藥品的量）
（3）b       
（4）c

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．