Question

12．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、FeCl₃中的一種或幾種組成．現(xiàn)做如下試驗(yàn)：①取少量粉末加水溶解，得到無(wú)色透明溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．請(qǐng)問(wèn)：
（1）由實(shí)驗(yàn)①②可知，原粉末中沒(méi)有BaCl₂FeCl₃．（填化學(xué)式）
（2）為進(jìn)一步探究原粉末中的成分，按下圖試驗(yàn)：

加過(guò)量稀HNO₃的目的除盡溶液1中的碳酸鈉；
加過(guò)量A的目的檢驗(yàn)并除盡溶液1中的硫酸鈉；試劑B為AgNO₃；
粉末成分Na₂CO₃和Na₂SO₄；無(wú)色溶液2中含有的成分NaNO₃、AgNO₃、HNO₃和Ba（NO₃）₂．

Answer 1

分析 根據(jù)氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀．
（1）取少量粉末加水溶解，得到無(wú)色透明溶液，氯化鐵在溶液中顯黃色，所以粉末中不含氯化鐵；另取少量粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，所以粉末中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇不能共存，粉末中一定不含氯化鋇，所以原粉末中沒(méi)有BaCl₂，F(xiàn)eCl₃；
（2）檢驗(yàn)硫酸鈉常用硝酸鋇，需要排除碳酸根離子的干擾，碳酸鈉和硝酸會(huì)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，所以加入硝酸的目的是：除盡溶液1中的碳酸鈉，所以A是硝酸鋇，加過(guò)量硝酸鋇的目的檢驗(yàn)并除盡溶液1中的硫酸鈉；檢驗(yàn)氯離子常用硝酸銀，所以試劑B為硝酸銀，通過(guò)題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，粉末成分是碳酸鈉、硫酸鈉，無(wú)色溶液2中含有加入的硝酸銀，反應(yīng)剩余的硝酸，硫酸鈉和硝酸鋇生成的硝酸鈉，以及反應(yīng)剩余的硝酸鋇，所以含有的成分為：NaNO₃、AgNO₃、HNO₃和Ba（NO₃）₂．
故答案為：（1）BaCl₂，F(xiàn)eCl₃；
（2）除盡溶液1中的碳酸鈉，檢驗(yàn)并除盡溶液1中的硫酸鈉；
AgNO₃，Na₂CO₃和Na₂SO₄；
NaNO₃、AgNO₃、HNO₃和Ba（NO₃）₂．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．