2．下列實驗操作，先后順序正確的一項是（　　）
A．檢查裝置氣密性時，先用雙手緊貼試管外壁，再將導管的一端浸入水中
B．使用H2O2溶液和MnO2制氧氣時，先將藥品裝入裝置，然后檢查裝置的氣密性
C．使用滴管時，先用手指捏緊橡膠乳頭，然后把滴管伸入試劑瓶中，放開手指，吸入液體試劑
D．實驗室制取、收集氧氣時，先將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，再給試管加熱

分析 A、根據(jù)實驗室中檢查氣密性的方法來判斷；
B、根據(jù)先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品進行分析；
C、根據(jù)膠頭滴管的作用方法分析；
D、根據(jù)實驗室制取氣體的方法和注意事項來解答判斷；

解答 解：A、檢查裝置的氣密性時，先將連接好的裝置的導管放入水中，然后用雙手握住試管，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出，故操作錯誤；
B、使用H2O2溶液和MnO2制氧氣時，要先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，防止藥品浪費；故操作錯誤；
C、在使用滴管時，先用手指捏緊橡膠乳頭，然后把滴管伸入試劑瓶中，放開手指，吸入液體試劑，故操作正確；
D、實驗室制取的氧氣時，應該先加熱，等氣泡均勻產(chǎn)生時，再將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，故操作錯誤；
故選：C

點評 了解各種操作的注意事項，具備基本的化學實驗技能是學習化學和進行化學探究活動的基礎和保證，只有掌握化學實驗的基本技能，才能安全、準確地進行化學實驗．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．我們看到“農(nóng)家樂”灶頭爐膛中柴禾架空時燒得更旺．這是因為（　�。�
A．散熱更快B．溫度降低到著火點以下
C．使著火點降低D．柴禾與空氣中氧氣接觸更充分

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．氮肥不但能促進農(nóng)作物枝葉茂盛，葉色濃綠，還能提高產(chǎn)量
B．CO2的排放是導致酸雨的主要原因
C．合金、塑料、橡膠等都是重要的有機合成材料
D．防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列活動中，主要通過化學反應提供能量的是（　�。�
A．發(fā)射航天飛機B．水力發(fā)電C．太陽能供熱D．風力發(fā)電

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖為某反應的微觀示意圖，對此反應的敘述正確的是（　�。�
A．反應前后各元素化合價均未改變B．參加反應的分子個數(shù)比為1：1
C．加入催化劑可提高產(chǎn)物質量D．利用此反應可減少有毒氣體的排放

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組的同學在實驗室配制200g質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液．
（1）①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為16g；
②稱量：調節(jié)托盤天平平衡，稱量一只小燒杯質量，在右盤上添加砝碼，然后移動游碼，向燒杯中添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡；
③溶解：用量筒量取所需的蒸餾水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解．
（2）其它操作都正確，若量取蒸餾水時俯視量筒刻度，則所配溶液質量分數(shù)大于8%（填“大于、等于、小于”）；
（3）配好的氫氧化鈉溶液裝入瓶中需密封保存的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （用反應方程式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．氯酸鉀和高錳酸鉀是初中常見的化學物質，在生活中也應用廣泛，如高錳酸鉀俗稱“灰錳氧”，在生活中常用作消毒劑等．根據(jù)所學知識回答：
（1）氯酸鉀和高錳酸鉀在物質分類中屬于鹽（填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）．
（2）氯酸鉀和高錳酸鉀都可以制取氧氣，是因為它們的組成中都含有相同氧元素．
（3）氯酸鉀和高錳酸鉀陽離子對應的堿都是KOH（填化學式）．
（4）高錳酸鉀在一定條件下能與濃鹽酸反應，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5□↑+8H2O則“□”中的化學式為Cl2，其中錳元素的化合價由+7價變?yōu)?2價．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．氮化鎂是一種應用范圍非常廣泛的無機化合物，它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物，制備特殊的陶瓷材料等．某興趣小組用鎂與氮氣反應制備氮化鎂（Mg3N2），并用實驗方法測定氮化鎂的純度．
資料一：氮化鎂是淺黃色粉末，極易與水反應生成氫氧化鎂沉淀和氨氣；
資料二：（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O，該反應為放熱反應；
資料三：飽和硫酸亞鐵溶液能吸收部分氧氣；
資料四：在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應．
【制備氮化鎂】制備氮化鎂的裝備示意圖如圖1：

（1）D裝置的作用是吸收水蒸氣（干燥氮氣），G裝置的作用是防止空氣中的氧氣進入E裝；能否將C、D裝置對調否（填“能”或“否”）；
（2）寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2；
（3）進行實驗時先進行A處加熱而不是E處加熱，理由是排盡空氣；
【測定氮化鎂的含量】
（4）定性測定：
步驟一：取少量上述實驗中制備的氮化鎂樣品于試管中，加足量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成；
步驟二：棄去上層清液，加入稀鹽酸，觀察到沉淀全溶且冒氣泡．
寫步驟二中產(chǎn)生氣泡的反應的化學方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（5）定量測定：按如圖2裝置進行實驗．
①球形干燥管的作用是充分反應，防倒吸；
②取氮化鎂樣品20克進行實驗，I裝置增重3.4克，求該樣品中氮化鎂的質量分數(shù)；（寫出計算過程）
③導致該樣品中氮化鎂含量測定結果偏低的可能原因是產(chǎn)生的氨氣未能全部被吸收．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、FeCl3中的一種或幾種組成．現(xiàn)做如下試驗：①取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．請問：
（1）由實驗①②可知，原粉末中沒有BaCl2FeCl3．（填化學式）
（2）為進一步探究原粉末中的成分，按下圖試驗：

加過量稀HNO3的目的除盡溶液1中的碳酸鈉；
加過量A的目的檢驗并除盡溶液1中的硫酸鈉；試劑B為AgNO3；
粉末成分Na2CO3和Na2SO4；無色溶液2中含有的成分NaNO3、AgNO3、HNO3和Ba（NO3）2．

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