Question

【題目】學(xué)習(xí)知識(shí)的目的之一是分析和解決實(shí)際的問題。

（1）為防止資源浪費(fèi)，燃燒時(shí)通常將煤塊變?yōu)榉勰�狀，其原因�?/span> 。

（2）在牙膏和一些藥品中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作填充劑或載體。制取輕質(zhì)碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）與二氧化碳作用，制取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）鎂條在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大，其原因是 。

（4）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3。為表示這個(gè)反應(yīng)寫出了下列兩個(gè)化學(xué)方程式：

① CaCl2 + NaHCO3========= CaCO3 ↓+ NaCl + HCl；

② CaCl2 + 2NaHCO3========= CaCO3 ↓+ 2NaCl + CO2 ↑+ H2O。

你認(rèn)為 （填“①”或“②”）化學(xué)方程式不合理，并簡述理由 。

Answer 1

【答案】（1）增大與氧氣（或空氣）的接觸面積，使其完全燃燒（2）CO2 + Ca(OH)2=====CaCO3↓+ H2O

（3）生成的氧化鎂質(zhì)量等于鎂條質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和（4）① CaCO3和HCl不能同時(shí)存在

【解析】

試題分析：為防止資源浪費(fèi)，燃燒時(shí)通常將煤塊變?yōu)榉勰�狀，其原因是增大與氧氣（或空氣）的接觸面積，使其完全燃燒；在牙膏和一些藥品中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作填充劑或載體。制取輕質(zhì)碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）與二氧化碳作用，制取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2 + Ca(OH)2=====CaCO3↓+ H2O；鎂條在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大，其原因是 生成的氧化鎂質(zhì)量等于鎂條質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和；CaCl2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3。為表示這個(gè)反應(yīng)寫出了下列兩個(gè)化學(xué)方程式：① CaCl2 + NaHCO3========= CaCO3 ↓+ NaCl + HCl； ② CaCl2 + 2NaHCO3========= CaCO3 ↓+ 2NaCl + CO2 ↑+ H2O。①表示的化學(xué)方程式不合理，理由是CaCO3和HCl不能同時(shí)存在。