Question

11．某工廠生產(chǎn)的工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g該工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22g二氧化碳，求：
（1）工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，可求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)二氧化碳可求出生成氯化鈉的質(zhì)量，依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量，并計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)55g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量是y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117  44
 x             y   22g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{22g}$
x=53g
y=58.5g
則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{53g}{55g}$×100%=96.4%；
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量是55g-53g=2g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是55g+269.5g-22g=302.5g，則反應(yīng)后所得所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{2g+58.5g}{302.5g}$×100%=20%．
故答案為：（1）96.4%；
（2）20%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．