Question

【題目】填寫實驗報告。
【實驗?zāi)康摹刻骄裤~、鋁、銀的金屬活動性順序。
【實驗過程】

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	解釋或化學方程式
⑴將一根用砂紙打磨干凈的鋁線浸入硫酸銅溶液中。	鋁線表面有色物質(zhì)生成，溶液顏色變淺。	用砂紙打磨鋁線的目的是。
⑵將一根用砂紙打磨干凈的銅線浸入溶液中。	銅線表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色變成藍色。	化學方程式：。

【實驗結(jié)論】銅、鋁、銀的金屬活動性順序由強到弱為。

Answer 1

【答案】紅；除去鋁線表面的氧化鋁；硝酸銀；Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag；鋁＞銅﹥銀
【解析】（1）①在金屬活動性順序中，鋁排在銅前，因此金屬鋁會與硫酸銅溶液反生反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和硫酸亞鐵，銅單質(zhì)為紅色，故鋁線表面有紅色物質(zhì)生成；②由于氧化鋁是致密的氧化膜不易發(fā)生反應(yīng)，因此要將其打磨；
（2）比較銅單質(zhì)和銀的活潑性，將銅單質(zhì)與含銀離子的溶液反應(yīng)，若能將銀單質(zhì)置換出，則銅比銀活潑，因此選擇硝酸銀溶液，反應(yīng)方程式為 Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag；根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律可知銅、鋁、銀的金屬活動性順序由強到弱：鋁＞銅﹥銀 .
所以答案是：紅；除去鋁線表面的氧化鋁；硝酸銀；Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag；鋁＞銅﹥銀

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬活動性順序及其應(yīng)用的相關(guān)知識，掌握在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）．