Question

12．通過海水提取的粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄、以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實驗方案（用于沉淀的試劑均過量）．請回答下列問題：

（1）步驟①中的BaCl₂不能改成Ba（NO₃）₂，其原因是什么？會引入無法除去的雜質(zhì)離子NO₃^-．
（2）進行步驟①后，如何判斷BaCl₂是否過量？在上層清液中繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，若無沉淀出現(xiàn)，則BaCl₂過量，反之未過量．
（3）加人Na₂CO₃的目的是除去哪些離子？Ca²⁺、Ba²⁺．（填離子符號）
（4）按該實驗方案制得的精鹽并不純凈，其中含有的雜質(zhì)是氫氧化鈉、碳酸鈉．（填名稱）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)除雜質(zhì)的同時不能引入新雜質(zhì)進行解答；
（2）根據(jù)要除去雜質(zhì)，需加入過量的除雜物質(zhì)，要判斷BaCl₂是否過量，可取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，觀察現(xiàn)象進行解答；
（3）根據(jù)在②步后，溶液中存在的物質(zhì)有：未反應(yīng)的氯化鋇、氯化鈣，要將鋇離子和鈣離子除去，可加入碳酸鈉進行解答；
（4）根據(jù)過濾前的溶液中加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，反應(yīng)后兩者都有剩余進行解答．

解答 解：（1）在除雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)，加入硝酸鋇會生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，這樣會在溶液中引入硝酸根離子．
（2）要除去雜質(zhì)，需加入過量的除雜物質(zhì)，要判斷BaCl₂是否過量，可取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，如沒有白色沉淀出現(xiàn)，則說明BaCl₂過量；
（3）在②步后，溶液中存在的物質(zhì)有：未反應(yīng)的氯化鋇、氯化鈣，要將鋇離子和鈣離子除去，但是不能引入新的雜質(zhì)，所以加入碳酸鈉；
（4）過濾后濾液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃，所以按該實驗方案制得的精鹽并不純凈，其中含有的雜質(zhì)是氫氧化鈉、碳酸鈉．
故答案為：
（1）會引入無法除去的雜質(zhì)離子NO₃^-．
（2）在上層清液中繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，若無沉淀出現(xiàn)，則BaCl₂過量，反之未過量．
（3）Ca²⁺、Ba²⁺．
（4）氫氧化鈉、碳酸鈉．

點評 本題主要考查了粗鹽提純實驗的過程，及除雜原則：在除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)，通過本題能很好的考查學(xué)生嚴密思考，分析、解決問題的能力．