Question

（4分）在完成實(shí)驗(yàn)“二氧化碳的制取”后，廢液桶中傾倒了含有較多鹽酸的混合溶液。為避免酸液污染環(huán)境，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液60g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：（不考慮CO₂溶于水對(duì)溶液酸堿性的影響）

【小題1】通過(guò)上圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到          g時(shí)，廢液中的鹽酸恰好處理完。
【小題2】計(jì)算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【小題1】50g；  
【小題2】9.25%解析:
【小題1】當(dāng)溶液pH值剛好為7時(shí)，說(shuō)明廢液中的鹽酸恰好處理完，通過(guò)上圖可知所加碳酸鈉溶液質(zhì)為50g
【小題2】通過(guò)圖像來(lái)看，中間pH不變的過(guò)程，就是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的過(guò)程，故參加反應(yīng)的碳酸鈉的溶液量為75-50=25g，據(jù)此就可以求出氯化鈣
解：  設(shè)溶液中含氯化鈣的質(zhì)量為x
Na₂CO₃    +     CaCl₂             CaCO₃   ↓ +  2NaCl
106           111
21.2%×25g     x

x  =  5.55g               …………………………………… 2分
C% =×100% =9.25%        ……………………………………1分