Question

（3分）在完成實驗“二氧化碳的制取”后，廢液桶中傾倒了含有較多鹽酸的混合溶液。為避免酸液污染環(huán)境，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液60g，向其中加入溶質質量分數(shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如右圖所示：（不考慮CO₂溶于水對溶液酸堿性的影響）

(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到           g時，廢液中的鹽酸恰好處理完。

(2)計算廢液中氯化鈣的質量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）50g ；（2）9.25%。

【解析】

試題分析：（1）由題意可知，當碳酸鈉溶液質量加到50g時，溶液的PH=7，此時廢液中的鹽酸恰好處理完。

（2）由圖可得，加入碳酸鈉的質量在50g到75g之間時，溶液的PH一直等于7，此時是碳酸鈉與氯化鈣反應。故：

解：設溶液中含氯化鈣的質量為x

Na₂CO₃    +     CaCl₂              CaCO₃   ↓ +  2NaCl

106           111

21.2%×25g     x

x  =  5.55g

C% =×100% =9.25%

答：廢液中氯化鈣的質量分數(shù)9.25%。

考點：溶液的PH；根據(jù)化學方程式計算；溶液中溶質的質量分數(shù)。

點評：根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。

溶液的溶質質量分數(shù)=。