Question

（4分）在完成實驗“二氧化碳的制取”后，廢液桶中傾倒了含有較多鹽酸的混合溶液。為避免酸液污染環(huán)境，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液60g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：（不考慮CO₂溶于水對溶液酸堿性的影響）

1.通過上圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到          g時，廢液中的鹽酸恰好處理完。

2.計算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

 

1.50g；  

2.9.25%

解析:1.當溶液pH值剛好為7時，說明廢液中的鹽酸恰好處理完，通過上圖可知所加碳酸鈉溶液質(zhì)為50g

2.通過圖像來看，中間pH不變的過程，就是碳酸鈉和氯化鈣反應的過程，故參加反應的碳酸鈉的溶液量為75-50=25g，據(jù)此就可以求出氯化鈣

解：   設(shè)溶液中含氯化鈣的質(zhì)量為x

 Na₂CO₃   +     CaCl₂             CaCO₃   ↓ +  2NaCl

 106          111

 21.2%×25g     x

 x  =  5.55g               …………………………………… 2分

C% =×100%=9.25%        ……………………………………1分