Question

9．鐵和銅的混合物20g與足量硫酸銅溶液充分反應(yīng)后過濾，共得紅色沉淀20.8g．求原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；或由固體差量法，由固體混合物增加的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答．

解答 解：設(shè)原混合物中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu   
56              64    
x               y        
$\frac{56}{64}=\frac{x}{y}$    y=$\frac{8x}{7}$
$\frac{8x}{7}$+20g-x=20.8g     x=5.6g
原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.6g}{20g}×$100%=28%．
解法二：設(shè)原混合物中鐵的質(zhì)量為x，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu    固體差量
56             64     64-56=8
x                    20.8g-20g=0.8g
$\frac{56}{8}=\frac{x}{0.8g}$     x=5.6g
原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.6g}{20g}×$100%=28%．
答：原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性；選用差量法是正確解答本題的捷徑．