Question

4．在一次化學(xué)課外活動(dòng)中，化學(xué)老師給小亮同學(xué)30g NaCl固體樣品（含有CuCl₂雜質(zhì)），要求用所提供的試劑：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液．氫氧化鉀溶液．稀鹽酸各100g，通過實(shí)驗(yàn)將CuCl₂除去（不引進(jìn)其它雜質(zhì)）并測(cè)出其中所含氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小亮同學(xué)通過思考并查閱有關(guān)溶解度數(shù)據(jù)以后，很快完成了老師交給的任務(wù)．他的方法是：將30g NaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當(dāng)加入的試劑質(zhì)量為56g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成的沉淀為4.9g．請(qǐng)回答：
（1）該同學(xué)所選用的試劑是氫氧化鈉溶液．
（2）該30g NaCl樣品中所含氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）所選的物質(zhì)要與氯化銅發(fā)生反應(yīng)而不與氯化鈉發(fā)生反應(yīng)，并且在除去氯化銅的同時(shí)還不能混入其它雜質(zhì)，據(jù)此分析；
（2）結(jié)合氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氧化銅沉淀的質(zhì)量求出氯化銅的質(zhì)量，進(jìn)一步求出氯化鈉樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：（1）用氫氧化鉀溶液時(shí)帶入雜質(zhì)氯化鉀，用鹽酸時(shí)不能除去氯化銅．故填：氫氧化鈉溶液．
（2）設(shè)30g混合固體中所含氯化銅的質(zhì)量為x．
CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓
135                                   98
x                                     4.9g
$\frac{135}{x}=\frac{98}{4.9g}$
    x=6.75g
氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.75g}{30g}$×100%=22.5%
答：氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.5%

點(diǎn)評(píng) 解答本題是要掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的方法，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．