Question

4．在一次化學課外活動中，化學老師給小亮同學30g NaCl固體樣品（含有CuCl₂雜質(zhì)），要求用所提供的試劑：一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液．氫氧化鉀溶液．稀鹽酸各100g，通過實驗將CuCl₂除去（不引進其它雜質(zhì)）并測出其中所含氯化銅的質(zhì)量分數(shù)．小亮同學通過思考并查閱有關(guān)溶解度數(shù)據(jù)以后，很快完成了老師交給的任務(wù)．他的方法是：將30g NaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當加入的試劑質(zhì)量為56g時，恰好完全反應(yīng)，測得生成的沉淀為4.9g．請回答：
（1）該同學所選用的試劑是氫氧化鈉溶液．
（2）該30g NaCl樣品中所含氯化銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）所選的物質(zhì)要與氯化銅發(fā)生反應(yīng)而不與氯化鈉發(fā)生反應(yīng)，并且在除去氯化銅的同時還不能混入其它雜質(zhì)，據(jù)此分析；
（2）結(jié)合氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)氫氧化銅沉淀的質(zhì)量求出氯化銅的質(zhì)量，進一步求出氯化鈉樣品中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：（1）用氫氧化鉀溶液時帶入雜質(zhì)氯化鉀，用鹽酸時不能除去氯化銅．故填：氫氧化鈉溶液．
（2）設(shè)30g混合固體中所含氯化銅的質(zhì)量為x．
CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓
135                                   98
x                                     4.9g
$\frac{135}{x}=\frac{98}{4.9g}$
    x=6.75g
氯化銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6.75g}{30g}$×100%=22.5%
答：氯化銅的質(zhì)量分數(shù)為22.5%

點評 解答本題是要掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其進行相關(guān)方面計算的方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．