Question

9．如圖Ⅰ所示，吸濾瓶中放有適量的碎鐵屑，分液漏斗中盛有稀硫酸，吸濾瓶的側管口緊系一氣球，打開分液漏斗的活塞使部分稀硫酸滴入吸濾瓶中，使其與鐵屑反應．氣球逐漸膨脹起來（如圖Ⅱ所示）．試回答：
（1）反應過程中，觀察到吸濾瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，液體變成淺綠色，發(fā)生反應的化學方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）氣球膨起前（Ⅰ）和氣球膨起后（Ⅱ）相比較，整個裝置的質量①．（填寫下列各項的序號：
①沒有變化 ②有變化，前者質量大于后者 ③有變化，后者質量大于前者）．
（3）得出以上結論，你依據(jù)的化學原理是質量守恒定律．

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的；
化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后物質的總質量不變．

解答 解：（1）反應過程中，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，因此能夠觀察到產(chǎn)生氣泡，液體變成淺綠色，發(fā)生反應的化學方程式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故填：產(chǎn)生氣泡，液體變成淺綠色；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）氣球膨起前（Ⅰ）和氣球膨起后（Ⅱ）相比較，整個裝置的質量沒有變化．
故填：①．
（3）得出以上結論，你依據(jù)的化學原理是質量守恒定律．
故填：質量守恒定律．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．