Question

某化學(xué)實驗小組的同學(xué)用如圖所示裝置進行制備氣體的探究．
（1）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為

 

．為了檢驗是否有二氧化碳生成，某同學(xué)將制得的氣體通入紫色石蕊試液．該操作能否達到檢驗二氧化碳的目的

 

；理由是

 

．
（2）通常，在實驗室不用碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)來制取CO₂．但用丙裝置卻可以順利制得．與乙裝置相比較，丙裝置的顯著優(yōu)點是

 

．用此裝置還可以制取氫氣，

 

方程式．若用丁裝置收集氣體應(yīng)從

 

端進入．（填左或右）
（3）現(xiàn)要現(xiàn)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的雙氧水溶液與二氧化錳來制取氧氣，需要30%的過氧化氫溶液溶液

 

克．其中二氧化錳起

 

作用，從反應(yīng)后的溶液中回收二氧化錳的主要操作步驟是

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,混合物的分離方法,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，通常情況下，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；             
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色；
（2）不同的實驗裝置，功能不同；
通常情況下，鋅和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸鋅和氫氣；
（3）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答：解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCL═CaCL₂+CO₂↑+H₂O；
該操作不能達到檢驗二氧化碳的目的，是因為鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體也能使石蕊試液變紅．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；不能；鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體也能使石蕊試液變紅．
（2）與乙裝置相比較，丙裝置的顯著優(yōu)點是可以控制反應(yīng)速率；
鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO4═ZnSO₄+H₂↑；
若用丁裝置收集氣體應(yīng)從左端進入．
故填：能夠控制反應(yīng)速率；Zn+H₂SO4═ZnSO₄+H₂↑；左．
（3）設(shè)需要30%的過氧化氫溶液質(zhì)量為x，
x×30%=100g×6%，
x=20g，
其中二氧化錳起催化作用，從反應(yīng)后的溶液中回收二氧化錳的主要操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)．
故填：20；催化；溶解、過濾、蒸發(fā)．

點評：本題考查儀器的用途、裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫、實驗基本操作等方面的知識，只有綜合掌握教材內(nèi)容才能正確的做出解答．