Question

化肥硝酸銨的化學式為（NH₄NO₃）．試求：
（1）硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比為

 

，原子個數比為

 

；
（2）某生產化學肥料硝酸銨的企業(yè)廣告宣稱其產品含氮量為20%，試通過計算說明這個化肥廣告是真的嗎？
（3）為了保證某一農作物獲得3.5㎏氮元素，則需要多少千克純硝酸銨？

Answer 1

考點：元素質量比的計算,元素的質量分數計算,化合物中某元素的質量計算

專題：化學式的計算

分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（3）利用化合物的質量等于元素的質量除以該元素的質量分數進行分析解答．

解答：解：（1）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；原子個數比為：N：H：O=2：4：3；
（2）NH₄NO₃中氮元素的質量分數為

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=35%．35%＞20%，說明這個化肥廣告不是真的；
（3）含N元素為3.5kg的硝酸銨的質量為3.5kg÷35%=10kg．
答（1）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量之比是7：1：12；原子個數比為：2：4：3；
（2）這個化肥廣告不是真的；
（3）為了保證某一農作物獲得3.5㎏氮元素，則需要10kg純硝酸銨．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．