Question

5．氯氣（Cl₂）是黃綠色氣體，溶于水時部分以Cl₂分子存在于溶液中，部分與水反應(yīng)Cl₂+H₂O=HCl+HClO．產(chǎn)物中，次氯酸（HClO）是一種弱酸．氯氣溶于水所得溶液稱為氯水，它具有很強的漂白性．把品紅試紙（染有品紅顏料的濾紙）放入氯水中，品紅試紙褪色．曉紅同學(xué)對“氯水使品紅試紙褪色”產(chǎn)生濃厚興趣，她所在的學(xué)習(xí)小組進行了如下探究，請你一起來完成：
【提出問題】氯水中的什么成分使品紅試紙褪色？
【猜想】猜想1：氯水中的水使品紅試紙褪色；   猜想2：氯水中的Cl₂使品紅試紙褪色；
猜想3：氯水中的鹽酸使品紅試紙褪色；   猜想4：氯水中的HClO使品紅試紙褪色．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①把品紅試紙放入水中	試紙不褪色	猜想1不成立
②把品紅試紙放在干燥的氯氣中	試紙不褪色	猜想2不成立
③把品紅試紙放入鹽酸中	試紙不褪色	猜想3不成立

【結(jié)論】學(xué)習(xí)小組通過討論，找到了氯水中使品紅試紙褪色的物質(zhì)．
【反思】向氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液，會觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色．
【拓展】鐵能在氯氣中燃燒生成氯化鐵，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

Answer 1

分析 【猜想】根據(jù)氯氣溶于水后所得到的物質(zhì)來完成猜想；
【實驗探究】根據(jù)猜想和表格中所給的實驗現(xiàn)象和結(jié)論來完成該題的解答；
【反思】根據(jù)鹽酸對指示劑及次氯酸的漂白作用分析；
【拓展】根據(jù)鐵能在氯氣中燃燒生成氯化鐵進行解答．

解答 解：【猜想】氯水是指氯氣溶于水，既有物理變化（氯氣和水），又有化學(xué)變化（生產(chǎn)鹽酸和次氯酸），所以結(jié)合其它猜想我們可以作出是次氯酸使品紅褪色的猜想，次氯酸的化學(xué)式為：HClO；
【實驗探究】猜想1不成立，說明品紅沒有褪色；要證明猜想2不成立，只要把品紅試紙伸入到干燥的氯氣中，現(xiàn)象是否變化就可以了；
要證明猜想3不成立，只要把品紅試紙伸入到鹽酸中，現(xiàn)象是否變化就可以了，故答案為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①把品紅試紙放入水中	試紙不褪色	猜想1不成立
②把品紅試紙放在干燥的氯氣中	試紙不褪色	猜想2不成立
③把品紅試紙放入鹽酸中	試紙不褪色	猜想3不成立

；
【反思】因為氯水中有HCl和HClO，酸性溶液可使石蕊變紅，而HClO具有漂白作用，故向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是：先變紅色后褪色；
【拓展】鐵能在氯氣中燃燒生成氯化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
故答案為：猜想4：HClO；
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
	試紙不褪色
②把品紅試紙放在干燥的氯氣中
③把品紅試紙放入鹽酸中

【反思】先變紅后褪色；
【拓展】2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

點評 本題考查了是在氣體制取的已有能力的基礎(chǔ)上進行拓展運用來探究氯氣的制取和性質(zhì)的探究，既有氣體的制取、性質(zhì)又有氣體與水反應(yīng)后生成物的檢驗，綜合性比較強．本題根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合實驗探究的一般步驟和酸的性質(zhì)等知識來解決．