【題目】右圖中甲～戊是初中化學教材中常見物質(zhì)。甲、戊為氧化物且甲為黑色固體，乙、丙分別是酸和堿中的一種，丁是大理石的主要成分。（圖“—”表示相連的物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物與生成物均已略去。）下列說法中不正確的是

A．乙溶液能使紫色石蕊溶液變紅 B．丙溶液能與戊反應(yīng)生成丁

C．甲→戊只能通過置換反應(yīng)實現(xiàn) D．不能由甲通過一步反應(yīng)生成丁

【答案】C

【解析】甲、戊為氧化物且甲為黑色固體，乙、丙分別是酸和堿中的一種，丁是大理石的主要成分。甲是氧化銅，乙是酸，丙是堿，丁是碳酸鈣。A．乙溶液能使紫色石蕊溶液變紅。故A正確。 B．丙溶液能與戊反應(yīng)生成丁。故B正確。C．甲→戊不可一步完成，通過多種反應(yīng)實現(xiàn)。故C錯誤。D．不能由甲通過一步反應(yīng)生成丁。故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】分析處理圖表信息是學習的一種重要方法，如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃

20

40

60

80

溶解度/g

NaCl

36.0

36.6

37.3

38.4

KNO3

31.6

63.9

110

169

這兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示：

請仔細閱讀圖表后回到下列問題：

（1）A曲線表示的是 的溶解度曲線．（填“NaCl”或“KNO3”）

（2）P點的含義是 ．

（3）t2℃時，將等質(zhì)量的A和B的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是A B．（填“＜”、“＞”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉【化學式（NaBH4）】，是一種安全車載氫源。

（l）硼氫化鈉中Na、B、H元素的質(zhì)最比為_______（最簡整數(shù)比）；

（2）硼氫化鈉中氫元素的化合價為-1價，硼元素的化合價為______。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的是（ ）

A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)“碳循環(huán)”的說法中，不合理的是

A．綠色植物光合作用吸收二氧化碳釋放氧氣

B．動物呼吸作用吸收氧氣釋放二氧化碳

C．用石灰水吸收空氣中過量的二氧化碳，以解決溫室效應(yīng)

D．提倡“低碳生活 ”，大力推廣風能、太陽能等能源。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象敘述正確的是

A．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出紅光

B．硫在空氣中燃燒，火焰呈藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體

C．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳，溶液先變渾濁，后又變澄清

D．向無水硫酸銅粉末中滴加少量水，粉末由藍色變白色

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】屬于化學變化的是

A．食物變質(zhì) B．冰雪融化 C．海水曬鹽 D．衣服晾干

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

反應(yīng)前的質(zhì)量/g

12

26

3

0

反應(yīng)中的質(zhì)量/g

9

22

3

b

反應(yīng)后的質(zhì)量/g

0

a

3

28

下列說法正確的是（ ）

A．a等于10 B．該化學反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) C．丙一定為催化劑 D．b等于12

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]和過氧化鎂(MgO2)都是重要化工原料。

Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3為原料，制備產(chǎn)品MgO2的步驟如下：

（1）煅燒 煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。煅燒時反應(yīng)的化學方程式為 。

（2）轉(zhuǎn)化 向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發(fā)生反應(yīng)MgO+H2O2=MgO2+H2O。溫度升高，說明該反應(yīng) 熱量(填“放出”或“吸收”)。其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產(chǎn)率(產(chǎn)率=×100%)的影響分別如圖所示。則最佳的煅燒溫度為 ℃，煅燒時間為 小時。

（3）分離 得到產(chǎn)品

（4）測定 假設(shè)產(chǎn)品中僅混有少量MnO。某小組設(shè)計下列裝置，通過測定生成O2的體積，計算MgO2的質(zhì)量分數(shù)。

已知：A．MnO2與稀鹽酸不反應(yīng) B．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2

C．2MgO22MnO+O2↑ D．MgO+CMg+CO↑

①儀器M的名稱是 。MnO2的作用是 。

②相同條件下， 能使測定結(jié)果更準確。(填“裝置A”或“裝置B”)

③實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%、密度是1.18g·mL-1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g，需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1，計算結(jié)果保留一位小數(shù))

④經(jīng)討論，該小組又設(shè)計了下列3種方案。分別取5.0g產(chǎn)品進行實驗，能確定MgO2質(zhì)量分數(shù)的是 。(填序號)

A．加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質(zhì)量

B．與足量炭粉在高溫下充分反應(yīng)，測出生成Mg的質(zhì)量

C．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應(yīng)，測出Mg(OH)2質(zhì)量

Ⅱ MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料。現(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2，反應(yīng)如下：

MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？(寫出計算過程)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案