Question

11．歸納總結(jié)是化學(xué)息息的常見方法，請根據(jù)所學(xué)知識回答問題：
（1）甲+HCl→NaCl+H₂O，甲物質(zhì)可以是NaOH（填化學(xué)式）．上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）A、B、C、D、E都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．B、D、E均為氧化物，常溫下B為固態(tài)，D為液態(tài)，E為氣態(tài)；A、B、C中均含有同一種金屬元素．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物略去）．則A為CaCO₃（填化學(xué)式），寫出C→A反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸和堿反應(yīng)能生成鹽和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)A、B、C、D、E都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，B、D、E均為氧化物，常溫下B為固態(tài)，D為液態(tài)，E為氣態(tài)，A、B、C中均含有同一種金屬元素，A高溫生成的B和D會生成C，所以A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，所以B是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以D是水，C是氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以E是二氧化碳，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可．

解答 解：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以甲物質(zhì)可以是NaOH，化學(xué)方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）A、B、C、D、E都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，B、D、E均為氧化物，常溫下B為固態(tài)，D為液態(tài)，E為氣態(tài)，A、B、C中均含有同一種金屬元素，A高溫生成的B和D會生成C，所以A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，所以B是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以D是水，C是氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以E是二氧化碳，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A為CaCO₃，C→A得反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）NaOH，NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）CaCO₃，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．