Question

【題目】有關物質組成及化學規(guī)律的發(fā)現對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。
（1）法國化學家拉瓦錫為化學學科的發(fā)展做出了巨大貢獻，下列有關發(fā)現與他有密切關系的是。
A.空氣的組成
B.元素周期律
C.質量守恒定律
D.原子的結構
（2）【實驗回顧】如圖所示裝置可用于粗略測定空氣中氧氣含量。

①集氣瓶內加入少量水的作用是 ；
②紅磷燃燒結束后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，水能進入集氣瓶中的原因是；
（3）【問題提出】有實驗資料表明：燃燒過程中，當氧氣體積分數低于7% 時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實驗，測定結果與理論值誤差較大。
【實驗改進】
Ⅰ．根據鐵在空氣中生銹(鐵與氧氣、水發(fā)生緩慢氧化生成鐵銹)的原理設計了圖12所示的實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水，活性炭會加速鐵生銹。

Ⅱ．測得實驗數據如表

測量項目	實驗前	實驗后
	燒杯中水的體積	燒杯中剩余水的體積	集氣瓶(扣除內容物)和導管的容積
體積/mL	80.0	49.0	150.0

【交流表達】
根據表中數據計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數是(計算結果精確到0.1%)。
（4）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更髙的原因是：
①鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實驗結果更準確。
②。
（5）【查閱資料】鎂條除了和氧氣反應，還可以和氮氣、二氧化碳發(fā)生反應。
【問題拓展】鎂條能在空氣中燃燒，鎂與氧氣反應的化學方程式為。探究空氣中氧氣含量的實驗中，若將燃燒匙中的藥品換成鎂粉，其它操作均正確，實驗結束后，測量得到的結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】
（1）A,C
（2）吸收五氧化二磷、加速降溫,紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷固體,瓶內氧氣被消耗,壓強降低,冷卻后打開彈簧夾,水被吸入集氣瓶中
（3）20.6%
（4）測量時考慮到導管容積和扣除內容物的體積,使實驗結果更準確
（5）2Mg+O2 2MgO,偏大
【解析】（1）法國的化學家拉瓦錫得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，拉瓦錫對氧氣進行研究.他發(fā)現燃燒時增加的質量恰好是氧氣減少的質量得出了質量守恒定律，選AC。（2）①集氣瓶內加入少量水的作用是吸收五氧化二磷、加速降溫；②在測定空氣中氧氣的含量時，紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷固體，瓶內氧氣被消耗，壓強降低，冷卻后打開彈簧夾，水被吸入集氣瓶中；(3)由表可知，進入瓶中的水的體積為80ml-41ml=39ml，瓶中反應后空氣的體積為150ml，所以空氣中氧氣的體積分數=39ml （150ml+39ml） %=20.6%；（4）②改進后的實驗測量時考慮到導管容積和扣除內容物的體積，使實驗結果更準確；鎂與氧氣反應的化學方程式為2Mg+O2 2MgO；當用鎂代替后，由于鎂不僅可以與空氣中的氧氣反應，而且與空氣中的氮氣和二氧化碳反應，使瓶中耗掉的氣體量增加，故測量結果偏大。

所以答案是：（1）AC；（2）吸收五氧化二磷、加速降溫；紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷固體，瓶內氧氣被消耗，壓強降低，冷卻后打開彈簧夾，水被吸入集氣瓶中；（3）20.6%；（4）測量時考慮到導管容積和扣除內容物的體積，使實驗結果更準確；（5）2Mg+O2 2MgO；偏大.
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．