Question

某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，一會發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)的溶液中的溶質成分進行探究．
（1）氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應的化學方程式：

 

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（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質是什么？
【猜想與假設】猜想①：溶質是CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想②：溶質是CaCl₂；
猜想③：溶質是

 

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【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【實驗探究】
I．小紅從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到無色酚酞溶液不變色．于是她排出了猜想①，你認為她排出猜想①的理由是

 

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II．為了進一步確定溶液的成分，請你設計實驗，填寫如表實驗報告．

實驗步驟	預計實驗現(xiàn)象	預計實驗結論
		猜想②正確
		猜想③正確

通過實驗探究，最后確定猜想③是正確的．
【反思與拓展】
①該燒杯中的溶液未經(jīng)處理不能直接倒入下水道，若要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的

 

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②在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除考慮生成物外，還需要考慮

 

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Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,酸的化學性質,堿的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水寫出反應的方程式；
（2）猜想③根據(jù)反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質完全反應，另一種物質有剩余；
【實驗探究】
Ⅰ根據(jù)酚酞遇堿變紅來進行解答；
Ⅱ根據(jù)鹽酸的化學性質分析；
【反思與拓展】
（1）根據(jù)鹽酸的性質進行分析，但注意不能引進其它的金屬離子；
（2）根據(jù)實驗的結論進行發(fā)生反思；

解答：解：
（1）氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，因此反應的方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）猜想：反應可能是恰好反應，只有氯化鈣、也可能是一種物質完全反應，另一種物質有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣；
【實驗探究】Ⅰ因為酚酞遇堿會變紅色，無色酚酞溶液不變色，說明反應后的溶液不呈堿性．而猜想①中含有Ca（OH）₂，溶液應呈堿性，所以排除猜想①；
Ⅱ根據(jù)鹽酸的化學性質可設計實驗如下：

實驗步驟	預計實驗現(xiàn)象	預計實驗結論
從燒杯中取少量反應后的溶液 于試管中，滴入1～2滴紫色石 蕊溶液，振蕩	紫色石蕊溶液不變色	猜想②正確
	紫色石蕊溶液變紅	猜想③正確

【反思與拓展】
（1）除去溶液中的鹽酸可用適量的碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（2）因為反應可能是完全反應，也可能是其中的一種反應物過量，因此在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量；
故答案為：
（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
（2）【猜想與假設】CaCl₂、HCl【實驗探究】
Ⅰ．無色酚酞溶液不變色，說明反應后的溶液不呈堿性．而猜想①中含有Ca（OH）₂，溶液應呈堿性，所以排除猜想①（其他合理答案也可）
Ⅱ．

實驗步驟	預計實驗現(xiàn)象	預計實驗結論
從燒杯中取少量反應后的溶液 于試管中，滴入1～2滴紫色石 蕊溶液，振蕩	紫色石蕊溶液不變色	猜想②正確
	紫色石蕊溶液變紅	猜想③正確

【其他合理答案及表述也可，例如：可以選用鋅粒等活潑金屬、氧化銅（或氧
化鐵）等金屬氧化物、氫氧化銅（或氫氧化鐵）等堿、碳酸鈉等碳酸鹽】
【反思與拓展】①CaCO₃（或碳酸鈣、石灰石等合理答案）②反應物用量（或反應物過量、反應物剩余等合理答案）

點評：本題考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力．設計實驗時，可以從反應后的產(chǎn)物和其有關的性質著手