Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、將 t₂℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b＞a＞c
• B、t₂℃a的150g飽和溶液降溫到t₁℃，可以析出30g的a固體
• C、接近飽和的c物質(zhì)降溫可得到飽和溶液
• D、在大于t₁℃時(shí)，a的溶解度大于c溶解度

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系分析
B、根據(jù)溶解度定義及飽和溶液降溫析出晶體分析
C、根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法分析
D、根據(jù)溶解度曲線分析

解答：解：A、將 t₂℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＞b＞c，降溫到t₁℃時(shí)，b、a仍然是飽和溶液，且b的溶解度大于a的溶解度，C為不飽和溶液，因此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b＞a＞c，故A說(shuō)法正確；
B、t₂℃a的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g溶質(zhì)，t₁℃a的溶解度為20g，即100水中最多溶解20g溶質(zhì)，故當(dāng)150g飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)，可以析出30g的a固體，B說(shuō)法正確；
C、c物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，當(dāng)接近飽和的c物質(zhì)降溫時(shí)仍然是不飽和溶液，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、由溶解度曲線可知，在大于t₁℃時(shí)，a的溶解度大于c溶解度，D說(shuō)法正確；
故選C

點(diǎn)評(píng)：兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同．