Question

用40gKMnO₄加熱制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，稱取剩余固體質(zhì)量為36.8g，（在標準狀況下氧氣的密度為1.43g/L）試計算：
（1）可制取氧氣的質(zhì)量是多少克：
（2）這些氧氣在標準狀況下有多少升？
（3）消耗了多少克KMnO₄？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算氧氣的質(zhì)量進行分析；
（2）根據(jù)體積和質(zhì)量之間的關(guān)系計算體積進行分析；
（3）根據(jù)生成的氧氣質(zhì)量利用方程式中的等量關(guān)系計算高錳酸鉀質(zhì)量即可．

解答：解：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量之和，所以生成氧氣的質(zhì)量為：40g-36.8g=3.2g；
（2）體積等于質(zhì)量和密度的比值，所以生成氧氣的體積是=

3.2g

1.43g/L

=2.24L；
（3）設高錳酸鉀的質(zhì)量為x，則
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                     3.2g

316

x

=

32

3.2g

x=31.6g
答：（1）可制取氧氣的質(zhì)量是3.2克；
（2）這些氧氣在標準狀況下有2.24升；
（3）消耗了31.6克KMnO₄．

點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的質(zhì)量守恒定律和氣體體積的計算、方程式中的等量關(guān)系進行分析解答．