1．t℃時(shí)，向100g水中加入NaNO3固體，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，稱(chēng)量所得溶液的質(zhì)量如下表所示，其中屬于飽和溶液的是（　�。�
加入次數(shù)①②③④
加入NaNO3質(zhì)量/g10203040
所得溶液質(zhì)量/g110120130130
A．①④B．①②C．②③D．③④

分析 判斷溶液是否飽和的依據(jù)是：燒杯的底部是否有不能再繼續(xù)溶解的固體溶質(zhì)．根據(jù)題目給出的信息和溶液、溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系進(jìn)行分析．

解答 解：A、100g+10 g═110g，溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量═溶液的質(zhì)量，可能不飽和，與其它選項(xiàng)比較，故A錯(cuò)誤；
B、100g+20g═120g，溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量═溶液的質(zhì)量，與其它選項(xiàng)比較，可能為不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；
C、100g+30g═130g，溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量═溶液的質(zhì)量，可能為不飽和溶液，與D選項(xiàng)比較，恰好溶解飽和，故C正確；
D、100g+40g＞130g，溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量＞溶液的質(zhì)量，則溶液中有固體出現(xiàn)，不能再溶解，一定是飽和溶液，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生對(duì)于表格中數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用能力，正確把握在一定條件下恰好飽和的臨界狀態(tài)，但溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量＞溶液的質(zhì)量時(shí)溶液一定為飽和溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒發(fā)生了化學(xué)變化，做出這一判斷的主要依據(jù)是（　�。�
A．劇烈燃燒B．火星四射C．有黑色固體生成D．放出大量的熱

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．如圖所示操作中錯(cuò)誤的是A，可能發(fā)生的后果是砸破試管底部；
圖C中取用液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放在桌上，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心；
圖E中讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低保持水平．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．請(qǐng)將下列的金屬活動(dòng)性順序補(bǔ)充完整并回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）在Mg和Fe中，活動(dòng)性較強(qiáng)的是Mg；
（2）形狀、大小、厚薄都相同的Zn、Mg、Fe、三種金屬片與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，最劇烈的是Mg；
（3）把金屬浸入相應(yīng)的溶液中，就能發(fā)生置換反應(yīng)的是C（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
A．銅和稀鹽酸      B．銀和硫酸鋅溶液     C．鐵和硫酸銅溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．為了測(cè)定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取5g石灰石樣品放入燒杯中，將60g稀鹽酸分成四次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）
次　數(shù)第一次第二次第三次第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g15151515
燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)量/g19.3433.6848.2463.24
請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：
（1）四次實(shí)驗(yàn)共得到二氧化碳的質(zhì)量為1.76g；
（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．用化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)填空：
（1）地殼中含量最多的金屬元素和非金屬組成的化合物Al2O3
（2）硫酸H2SO4
（3）2個(gè)氧分子2O2
（4）銨根離子N${{H}_{4}}^{+}$
（5）氮?dú)釴2
（6）五氧化二磷P2O5
（7）氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)$\stackrel{+2}{Ca}$O
（8）鋇離子Ba2+．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式和反應(yīng)類(lèi)型
（1）在空氣中加熱銅片2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，化合反應(yīng)；
（2）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4，化合反應(yīng)；
（3）木炭在氧氣中燃燒C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2，化合反應(yīng)；
（4）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．某化工廠制取硝酸銅有以下兩種途徑：
A．銅與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)了化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
生成了一氧化氮在空氣中很容易被氧化成二氧化氮．
B．銅與濃硝酸反應(yīng)，該反應(yīng)了化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2x↑+2H2O
（1）試確定X化學(xué)式為NO2，硝酸銅中氮元素化合價(jià)為+5價(jià)
（2）對(duì)比A、B兩個(gè)反應(yīng)可得到的結(jié)論是反應(yīng)物濃度不同，生成物可能不同．
（3）一氧化氮，二氧化氮是大氣污染物，在生產(chǎn)中要盡可能減少排放，判斷：若要制得等質(zhì)量的硝酸銅，以上的哪種途徑較好？說(shuō)明理由．（兩條）
（4）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)制取硝酸銅更合理的途徑為先將銅在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為氧化銅，然后用氧化銅與硝酸反應(yīng)制得硝酸銅，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O．

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