Question

同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗．
（1）甲實驗中滴加稀鹽酸后，可觀察到的現(xiàn)象是

 

（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是氣球漲大；丙實驗滴加碳酸鈉飽和溶液后觀察到有

 

 產(chǎn)生．實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問．廢液中含有哪些物質(zhì)？
【猜想假設(shè)】一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和氯化鈉以及能使廢液呈堿性的物質(zhì)．那么能使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下大膽猜想：
小云認(rèn)為：只有碳酸鈉    小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣   小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
（3）你認(rèn)為還可能是

 

．（寫一種猜想）
（4）【實驗設(shè)計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗．請你將小方的實驗設(shè)計補充完整．

實驗內(nèi)容	預(yù)計現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	的猜想正確．
	②   ．	小云的猜想正確．反應(yīng)方程

（5）反思與拓展：在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物還需考慮

 

．

Answer 1

考點：堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞變紅色，氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生中和反應(yīng)進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀進行分析；
（3）根據(jù)幾種反應(yīng)的生成物進行分析；
（4）根據(jù)氯化鈣會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀進行分析；
（5）根據(jù)反應(yīng)進行的程度進行分析．

解答：解：（1）氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞變紅色，氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生中和反應(yīng)，所以可觀察到的現(xiàn)象是：溶液由紅色變成無色；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以丙實驗滴加碳酸鈉飽和溶液后觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）使廢液呈堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，溶液中不能剩氫氧化鈣和碳酸鈉，因為二者繼續(xù)反應(yīng)，所以只有還有可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣，也可能只含有氫氧化鈉；
（4）氯化鈣和碳酸鈉會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以，

實驗內(nèi)容	預(yù)計現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
		小林
	②只有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色	Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

（5）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應(yīng)物中什么物質(zhì)過量問題，誰過量就含有誰．
故答案為：（1）溶液由紅色變成無色；
（2）白色沉淀；
（3）只有NaOH；
（4）①小林，②只有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；

實驗內(nèi)容	預(yù)計現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
		小林
	②只有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色	Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

（5）反應(yīng)物是否有剩余．

點評：通過回答本題知道了碳酸根的檢驗方法，掌握了在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應(yīng)物中什么物質(zhì)過量問題．