Question

向硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅和鐵，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣A和濾液B．
（1）若反應(yīng)前后溶液質(zhì)量不變，A中一定含有

 

．
（2）若反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少，B中一定含有的金屬離子是

 

，不能確定的金屬離子是

 

．
（3）若向A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則A中一定有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鎂＞鋅＞鐵＞銅，當(dāng)把鐵粉和鋅粉加入到硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中時(shí)，銅被置換出來(lái)；一定量的鐵粉和鋅粉，可能完全轉(zhuǎn)換出銅，也可能只置換出部分的銅，鐵和鋅可能把銅置換出，有可能置換出部分銅，鎂的活動(dòng)性強(qiáng)，不會(huì)被置換，等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答：解：（1）由于鋅鐵在鎂后，在銅前，因此鋅、鐵可以硝酸銅反應(yīng)，Zn+Cu（NO₃）₂=Cu+Zn（NO₃）₂
Fe+Cu（NO₃）₂=Cu+Fe（NO₃）₂                           65           64
56           64                                                   
根據(jù)化學(xué)方程式不難看出，每56份質(zhì)量的鐵就會(huì)從溶液中置換出64份質(zhì)量的銅，會(huì)使溶液質(zhì)量減少，同理，鋅和硝酸銅溶液反應(yīng)會(huì)使溶液質(zhì)量增多，而鐵和硝酸銅溶液反應(yīng)會(huì)使溶液質(zhì)量減少，因此若溶液質(zhì)量不變，說(shuō)明鋅、鐵同時(shí)和硝酸銅溶液反應(yīng)，因此A中一定含有金屬銅，故答案為：Cu；
（2）由上可知，溶液質(zhì)量減少，說(shuō)明鐵一定和硝酸銅溶液，由于硝酸鎂溶液不參與反應(yīng)，因此溶液中一定含有鎂離子和生成的鐵離子，而銅離子和鋅離子無(wú)法確定，故答案為：Mg²⁺和Fe²⁺；Cu²⁺和Zn²⁺；
（3）若向A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則A中一定有鐵，因?yàn)橛袖\的話，鋅與亞鐵離子會(huì)反應(yīng)．
故答案為：
（1）Cu．（2）Mg²⁺和Fe²⁺，Cu²⁺和Zn²⁺．（3）鐵．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力．