Question

33、某化學小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學們對漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問．
查閱資料：
（1）漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是  Ca（ClO）₂．
（2）Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應
Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物質(zhì)如品紅溶液  褪色．
（3）HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的無色無味氣體．
（4）CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
交流討論：該小組同學經(jīng)過分析得出：HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是

氧氣（O₂）

．
實驗探究：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體， 滴入適量品紅溶液 ．	溶液紅色不褪去 ．	漂白粉的漂白作用已失效．

繼續(xù)探究：同學們對失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究．在老師的幫助下，同學們對失效后的漂白粉成分進行猜想：
猜想一：CaCl₂和CaCO₃；
猜想二：

CaCl₂和CaCO₃和Ca（OH）₂．

；
小明同學認為猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應生成外，還有其它來源，請你用化學方程式表示

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
小聰同學進行實驗證明猜想一成立，小聰同學的實驗方案：

取少量樣品，加入足量水充分溶解，過濾．取少量濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸，冒氣泡，說明含有CaCO₃；（水足量，濾渣即是CaCO₃）．取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO₂，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）₂．猜想一成立．

．

Answer 1

分析：交流討論：根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可知為氧氣．
實驗探究：根據(jù)題目信息可知，Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應
Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色，所以就可以用品紅檢驗．
猜想二：根據(jù)題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，我們可以判斷CaCl₂和Ca（OH）₂和CaCO₃．
小明：根據(jù)物質(zhì)組成，我們可以得到Ca（OH）₂和二氧化碳生成碳酸鈣．
小聰：根據(jù)CaCl₂和CaCO₃的性質(zhì)特點即可判斷．

解答：解：
交流討論：HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的無色無味氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另一種是氧氣，故答案為：氧氣（O₂）．
實驗探究：根據(jù)Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色，所以可以利用品紅顏色褪去設(shè)計實驗．加入品紅溶液，如果顏色不褪去，說明漂白粉失效．故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
滴入適量品紅溶液	溶液紅色不褪去	漂白粉的漂白作用已失效．

繼續(xù)探究：
猜想二：根據(jù)題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，我們可以判斷CaCl₂和Ca（OH）₂和CaCO₃．故答案為：CaCl₂和CaCO₃和Ca（OH）₂．
小明：根據(jù)物質(zhì)的組成，我們可以斷定氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣，故答案為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
小聰：碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氫氧化鈣顯堿性，能使酚酞變紅．故答案為：取少量樣品，加入足量水充分溶解，過濾．取少量濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸，冒氣泡，說明含有CaCO₃；（水足量，濾渣即是CaCO₃）．取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO₂，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）₂．猜想一成立．

點評：培養(yǎng)學生根據(jù)題目信息分析問題的能力，掌握質(zhì)量守恒定律的應用．