Question

由干燥的KClO₃和MnO₂組成的某固體混合物的質(zhì)量為15.5克．把該固體混合物放到大試管中加熱，反應(yīng)完全后，冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱得試管中的殘余固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.7克．求：
①殘余固體物質(zhì)中MnO₂的質(zhì)量．（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）
②若要從殘余固體物質(zhì)中提取MnO₂，t℃時至少需要用多少克水溶解該殘余固體物質(zhì)中的KCl．（已知t℃時KCl的溶解度為37.25克，MnO₂不溶于水）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：①根據(jù)題意可以知道題中所發(fā)生的反應(yīng)為氯酸鉀的分解反應(yīng)，該反應(yīng)分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，二氧化錳是這個反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后不變，因此10.7g固體物質(zhì)中含有二氧化錳和生成的氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式由生成氧氣的質(zhì)量可以計算出氯化鉀的質(zhì)量，進而求出二氧化錳的質(zhì)量即可；
②根據(jù)t℃時KCl的溶解度為37.25g以及氯化鉀的質(zhì)量即可求出水的質(zhì)量．

解答：解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成氧氣的質(zhì)量為：15.5g-10.7g=4.8g．
設(shè)反應(yīng)后生成KCl的質(zhì)量為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149    96
            x     4.8g

149

x

=

96

4.8g

x=7.45g
殘余固體物質(zhì)中MnO₂的質(zhì)量=10.7g-7.45g=3.25g
②設(shè)溶解7.45g氯化鉀需要水的質(zhì)量至少為y．
t℃時KCl的溶解度為37.25g，即t℃時100g水中最多溶解37.25g氯化鉀．

100g

37.25g

=

y

7.45g

y=20g
答：①殘余固體物質(zhì)中MnO₂的質(zhì)量為7.45g；
②若要從殘余固體物質(zhì)中提取MnO₂，t℃時至少需要用20克水溶解該殘余固體物質(zhì)中的KCl．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進一步計算．