Question

純堿中常含有氯化鈉，為了測(cè)定純堿中Na₂CO₃的含量，取11g純堿樣品與93.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為4.4g，試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：向混有碳酸鈉的氯化鈉中滴加鹽酸，氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳；根據(jù)反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量和鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，消耗HCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73         44
x      y         4.4g

106

x

=

73

y

=

44

4.4g

x=10.6g，y=7.3g
（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量10.6g；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

93.4g

×100%=7.8%
答：純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量10.6g；稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．