Question

某同學(xué)拿來一包長時(shí)間放置在空氣中的生石灰干燥劑，為了測定其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他稱取10.0克該樣品放在燒杯中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，當(dāng)加入100.0克時(shí)固體剛好全部溶解，溶液恰好呈中性，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳2.2克．
（1）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）計(jì)算樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和出生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)消耗鹽酸的質(zhì)量，以及不論是氧化鈣，氫氧化鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的簡式都可以表示為式子：2HCl→CaCl₂，即可求出鈣元素的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
 x                2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
（2）設(shè)，反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
   2HCl→CaCl₂
    73    111
 100g×7.3% y

73

100g×7.3%

=

111

y

  y=11.1g
鈣元素的質(zhì)量：11.1g×

40

111

×100%=4g
樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

4g

10g

×100%=40%
答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是5g，
（2）樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生分析題目中尋找相關(guān)信息，以及利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，能較好考查學(xué)生分析和解決實(shí)際問題的能力，是中考的常考題型．