Question

下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

(1)P點的含義是                             。

(2)t₂℃時，30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？       (填“能”或“不能”)。

(3)將t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是   。

(4)若將a物質(zhì)從a和少量b的混合溶液中分離出來，宜采用的提純方法是       。

(5)要使c物質(zhì)的接近飽和的溶液變成飽和溶液，可采用的一種方法是         。

 

Answer 1

 (1)t₁℃時，a和c的溶解度相等，都為20g    (2)不能    (3)b＞a＞c

(4)降溫結(jié)晶法（或冷卻熱飽和溶液法）      (5)加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑或升溫

解析:(1)P點兩曲線相交，表示t₁℃時，a和c的溶解度相等，都為20g

（2）t₂℃時，a物質(zhì)的溶解度為50克，指的是在100克水中最多只能溶解50克，所以在50克水中最多只能溶解25克，故30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，不可能完全溶解。

將t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，a、b的溶解度隨溫度的降低而減少，所以二者都會有晶體析出，此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)b>a，而c物質(zhì)溶解度隨溫度的降低而增大，故其變成不飽和溶液，其質(zhì)量分數(shù)是不變的，還是最小的。故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c

（4）a物質(zhì)的溶解度受溫度影響大，b物質(zhì)影響下，故可以用降溫結(jié)晶的方法提純a

(5) c物質(zhì)溶解度隨溫度的降低而增大,所以要使c物質(zhì)的接近飽和的溶液變成飽和溶液可以升溫，此外還可以加入溶質(zhì)，或蒸發(fā)溶劑。