Question

（1）下圖是實驗室制備物質(zhì)、探究物質(zhì)性質(zhì)的常用裝置，請回答：


①儀器a、b的名稱分別是    ；
②連接裝置A、E可用來制取氧氣，裝置A應與E的    端連接，反應的化學方程式為    ；
③除去CO中少量的CO₂，最好將氣體通過裝置    ，理由是    ；
④連接裝置B、C可用來驗證CO的還原性，CO通過裝置B時可以看到    ；裝置C中出現(xiàn)白色渾濁，那么，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式    ．
（2）課外學習小組為進一步探究活潑金屬與酸反應的情況，做了以下兩組對比實驗（見下圖）．
請分析實驗Ⅰ、Ⅱ后回答：①實驗Ⅰ反映了同種金屬跟不同酸反應的劇烈程度不同；實驗Ⅱ則表明了    劇烈程度不同，原因是    ；
②按照實驗Ⅰ和Ⅱ設計思路，請你再設計一組對比實驗，簡述實驗方案．    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）①熟悉常見儀器，了解名稱；②根據(jù)氧氣的密度大于空氣的密度來選擇進氣端，根據(jù)反應裝置和知反應物和反應條件，據(jù)此寫出化學反應式；③比較氫氧化鈣和氫氧化鈉的溶解性，再在了解濃溶液的吸收性更強的基礎上作出選擇；④根據(jù)題意和觀察圖示可知是一氧化碳還原氧化銅的實驗，據(jù)此寫出CO通過裝置B時可以看到的現(xiàn)象，和化學反應式；
（2）①觀察圖示可知，兩試管中酸的濃度相同，參加反應的金屬不同．然后仿照I寫出答案即可；②I、II中一個是相同的金屬，不同種類相同濃度的酸，一個是不同的金屬，相同濃度的同種酸．我們還可同種金屬，不同濃度的酸進行實驗．
解答：解：（1）①圖中儀器ab的名稱分別是：錐形瓶、酒精燈．故答案為：錐形瓶、酒精燈；
②因為氧氣的密度大于空氣的密度，裝置A應與E的c端連接；用裝置A制取氧氣時，是用二氧化錳作催化劑分解過氧化氫溶液的反應，反應的化學反應式是：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；故答案為：c、2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
③氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，能配制濃溶液吸收二氧化碳效果好；故答案為：D、NaOH易溶于水；
④據(jù)題意和圖示可知，此反應是一氧化碳還原氧化銅的反應，CO通過裝置B時可以看到黑色粉末變紅，反應化學式是：CO+CuOCu+CO₂．故答案為：黑色粉末變紅、CO+CuOCu+CO₂；
（2）①兩試管中酸的濃度相同，參加反應的金屬不同．稀鹽酸與鋅片反應可生成大量氣泡，與鐵片反應可生成少量氣泡．實驗Ⅱ則表明了：不同種金屬跟同一種酸反應的劇烈程度不同，原因是鋅比鐵活潑．故答案為：不同種金屬跟同一種酸反應的、鋅比鐵活潑；
②同種金屬，不同濃度的酸進行對比實驗時，酸的濃度越大反應越快．故答案為：同種金屬跟不同濃度的酸反應對比實驗，濃度越大反應越快．（其他合理答案皆可）
點評：影響化學反應速率的因素有溫度、反應物的濃度、接觸面積等方面．探究實驗時利用控制變量法進行比較．