Question

8．如圖是“×××鈣片商品標簽圖”
（1）主要成分碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，每片中至少含鈣元素的質(zhì)量為0.5g．
（2）每片中至少含鈣元素的質(zhì)量為0.5g．
小紅同學為測不定期其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出4片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g．稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為47.8g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．）
試計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣的化學式，可計算碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)；由標簽標注每片中碳酸鈣的含量，利用碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量分數(shù)，計算每片含鈣元素質(zhì)量；
（2）利用質(zhì)量守恒定律，由反應前后質(zhì)量差求出反應放出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，計算所取鈣片中碳酸鈣質(zhì)量，然后求出鈣片中碳酸鈣的含量，與標簽中含量進行對比，判斷標注是否屬實．

解答 解：（1）碳酸鈣CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{40}{100}$×100%=40%，每片中至少含鈣元素的質(zhì)量=1.24g×40%=0.5g；
故填：40%；0.5；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知．生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g；
設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                       2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$
x=5g
鈣片中碳酸鈣的含量=$\frac{5g}{4}$=1.25g＞1.24g，鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．

點評 利用質(zhì)量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．