Question

16．通過海水提取的粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄．以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實驗方案（用于沉淀的試劑均過量）．

請回答下列問題：
（1）寫出②中的反應(yīng)方程式
（2）加入 BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃的順序還可以改變嗎？若能改變則寫出改變的順序，若不能改變，請說明理由．
（3）玻璃棒在操作③中的作用是什么？
（4）該實驗方案還需完善，請寫出具體的操作步驟．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)②中的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；
（2）根據(jù)氯化鋇的作用是除去硫酸鎂，氫氧化鈉的作用是氯化鎂，碳酸鈉的作用是除去過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉必須放在氯化鋇之后，與氫氧化鈉的順序部分先后進行分析；
（3）根據(jù)玻璃棒在操作③中的作用是攪拌，使均勻受熱，防止液滴飛濺進行分析；
（4）根據(jù)過濾前的溶液中加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，反應(yīng)后兩者都有剩余，需要加入一種試劑將溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子除去進行分析．

解答 解：（1）②中的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）氯化鋇的作用是除去硫酸鎂，氫氧化鈉的作用是氯化鎂，碳酸鈉的作用是除去過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉必須放在氯化鋇之后，與氫氧化鈉的順序部分先后，所以改變的順序是：BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH；
（3）玻璃棒在操作③中的作用是攪拌，使均勻受熱，防止液滴飛濺；
（4）過濾后濾液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃；要得到純凈的氯化鈉，此實驗方案尚需完善，具體步驟是：向濾液中加入適量的稀鹽酸，以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．
故答案為：（1）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH；
（3）攪拌，使均勻受熱，防止液滴飛濺；
（4）向濾液中加入適量的稀鹽酸，以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．

點評 本題主要考查了粗鹽提純實驗的過程，及除雜原則：在除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)，通過本題能很好的考查學(xué)生嚴(yán)密思考，分析、解決問題的能力．