Question

16．小明在社會實踐中喜歡收集各種顏色的礦石．他收集到下列礦石樣品．

（1）上述礦石的主要成分為氧化物的是A．
（2）赤鐵礦可用來煉鐵，工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．用含氧化鐵50%的赤鐵礦500噸煉鐵，理論上煉出鐵的質(zhì)量為500t×50%×$\frac{112}{160}×100%$（寫計算式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)礦石主要成分的組成以及氧化物的概念分析判斷；
（2）根據(jù)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式并根據(jù)化學式進行計算即可．

解答 解：（1）赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；孔雀石中主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃是由四種元素組成的化合物，不屬于氧化物；閃鋅礦的主要成分是ZnS，是不含氧元素的化合物，不屬于氧化物；黃鐵礦的主要成分是FeS₂，不含有氧元素，不屬于氧化物；故填：A；
（2）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后鐵元素的質(zhì)量不變，則理論上可煉出鐵的質(zhì)量為：500t×50%×$\frac{112}{160}×100%$=175t；故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；500t×50%×$\frac{112}{160}×100%$．

點評 本題所考查的金屬的知識點較多，但難度不大，應加強金屬知識的歸納和學習．