Question

鐵及其化合物在生活中有重要的作用．請回答下列問題：
（1）在做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，所發(fā)生反應的化學方程式是

 

，為了防止集氣瓶破裂，常采取的措施是

 

．
（2）工業(yè)上常用赤鐵礦煉鐵，高爐內生成鐵的反應的化學方程式為

 

．
（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后有固體剩余．下列說法正確的是

 

（填寫字母序號）．
A．剩余固體肯定含有銀
B．剩余固體肯定是銀和銅
C．反應后溶液中一定有Ag⁺和Cu²⁺
D．反應后溶液中一定有Fe²⁺和Cu²⁺．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,鐵的冶煉,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）鐵絲燃燒生成了四氧化三鐵，同時放出了量的熱，為了防止灼熱的四氧化三鐵炸裂集氣瓶，通常在集氣瓶中預先放些水或細沙，可以據此解答該題；
（2）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，可以據此結合煉鐵的原理進行解答；
（3）根據鐵、銅、銀的活動性順序來解答該題

解答：解：（1）鐵鐵絲與氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，方程式是3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄，為防止鐵絲燃燒生成的高溫熔融物濺落瓶底使集氣瓶破裂，常采取的措施是預先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子；
（2）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，煉鐵是利用了一氧化碳的還原性，將鐵從其氧化物中還原出來，該反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）鐵和銅的活動性都比銀強，都能和硝酸銀溶液反應，且鐵的活動性大于銅，反應順序為：鐵先置換出銀，鐵反應完銅再反應；
A、由于不知道鐵和銅的量，所以不能判斷出剩余固體成分是否含有鐵和銅，但是在剩余固體中一定含有銀，故A正確；
B、據A分析，固體中肯定含有銀，無法確定是否含有鐵或銅，故B錯誤；
C、鐵發(fā)生反應生成硝酸亞鐵，溶液中一定含有亞鐵離子，由于不知所加的鐵和銅的量，若鐵未反應完，則溶液中無Cu ²⁺，故C錯誤；
D、反應后固體一定有銀，若硝酸銀未完全反應，則溶液中有Fe ²⁺、Ag⁺和Cu ²⁺，若硝酸銀完全反應，則溶液中無Ag⁺，故D錯誤；
故選A．
故答案為：（1）3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；預先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子；
（2）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）A．

點評：本題考查了金屬的化學性質及煉鐵的相關知識，要結合所學知識細心分析解答．