Question

某同學(xué)模仿物理課上學(xué)到的“串聯(lián)電路”，設(shè)計了如圖氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗．打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降．請看圖回答問題：

（1）B中白磷能夠燃燒的原因是

 

．
（2）為什么C中的液面會下降

 

．
（3）D中的實驗現(xiàn)象是

 

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）E中的實驗現(xiàn)象是

 

．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．（反應(yīng)類型）
（5）用F裝置收集氣體的依據(jù)是

 

．

Answer 1

考點：實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式,燃燒與燃燒的條件

專題：綜合實驗題

分析：（1）根據(jù)燃燒的條件分析：與氧氣接觸、溫度達到著火點；
（2）根據(jù)氧氣不與鹽酸反應(yīng)，所以氧氣把鹽酸從C裝置壓人D裝置解答；
（3）鹽酸在氧氣的作用下被壓進D中，與石灰石反應(yīng)；
（4）根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸能使石蕊試液變成紅色分析；
（5）二氧化碳的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集；

解答：解：
（1）通入氧氣后，白磷與氧氣接觸，溫度達到白磷的著火點，使白磷具備了燃燒的三個條件，所以燃燒了；
（2）氧氣不與鹽酸反應(yīng)，所以氧氣把鹽酸從C裝置壓人D裝置，C中的液面會下降；
（3）氧氣不與鹽酸反應(yīng)，所以氧氣把鹽酸從C裝置壓人D裝置，與石灰石反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）多余的二氧化碳進入E裝置與水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸，使紫色的石蕊試液變成紅色；反應(yīng)的方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃
（5）因為二氧化碳的密度比空氣大，所以可以采用向上排空氣法收集；
答案：
（1）可燃物白磷與氧氣充分接觸、溫度又達到著火點
（2）氧氣不與鹽酸反應(yīng)，所以氧氣把鹽酸從C裝置壓人D裝置
（3）產(chǎn)生氣泡     CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）紫色石蕊試液變紅   CO₂+H₂O═H₂CO₃
（5）二氧化碳的密度比空氣大

點評：掌握氧氣的反應(yīng)原理、二氧化碳的實驗室制法及其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；了解燃燒與燃燒的條件，并能結(jié)合題目裝置分析解答．