Question

硝酸銨（化學(xué)式NH₄NO₃）化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的速效氮肥．計(jì)算：
（1）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
（2）硝酸銨與熟石灰混合可發(fā)生2NH₄NO₃+Ca（OH）₂ 

△   .

 Ca（NO₃）₂+2NH₃+2H₂O反應(yīng)．若準(zhǔn)確稱取某硝酸銨氮肥樣品8.5g，與足量的熟石灰混合充分反應(yīng)后，最多生成1.7g氨氣（NH₃），確定該氮肥樣品中硝酸銨的純度．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

化合物的相對分子質(zhì)量

×100%．進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出氮肥樣品中NH₄NO₃的質(zhì)量，依據(jù)物質(zhì)的純度=

純凈物質(zhì)的質(zhì)量

含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量

進(jìn)行解答．

解答：解：（1）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2N

NH4NO3

×100%=

2×14

14+1×4+14+16×3

×100%=35%
（2）設(shè)氮肥樣品中NH₄NO₃的質(zhì)量為x．
2NH₄NO₃+Ca（OH）₂

△   .

Ca（NO₃）₂+2NH₃↑+2H₂O
 160                             34
  x                             1.7g

160

34

=

x

1.7g

x=8g
 純度=

8g

8.5g

×100%≈94.1%
答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%；氮肥樣品中硝酸銨的純度為94.1%．

點(diǎn)評：本題主要考查了化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的純度的知識(shí)．