Question

我們的日常生活離不開金屬。

（1）鐵 生銹是鐵與空氣中的水蒸氣、_    等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。

（2）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，某小組做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）

①一段時(shí)間后，可觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象是                                   ；

反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          

②小組中的甲同學(xué)認(rèn)為：通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。你認(rèn)為他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                             。

③乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬的活動(dòng)性順序，原因

是                                        ；

并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（右圖所示），實(shí)現(xiàn)了探究目的。他們的實(shí)驗(yàn)：X是金屬______，Y是__________溶液（寫出化學(xué)式）。

 

 

Answer 1

【答案】

（1） 氧氣（或O₂）

（2）①紅色固體（銅片）表面有銀白色固體析出 ，無色溶液變藍(lán)色（答出一點(diǎn)給分）；  Cu+2Ag NO₃ = Cu( NO₃)₂+2 Ag

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速率比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的快

③無法比較Fe和Cu的活動(dòng)性（或無法確定鐵和銅的活動(dòng)性順序）

Fe   CuSO₄(或Cu  H₂SO₄或_；Fe SO₄  Cu)  （兩空均答對給分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)鐵生銹的條件是，鐵在與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)容易生成鐵銹；

（2）①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，能夠從硝酸銀溶液中置換出銀，紅色銅片表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍(lán)色，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（ NO₃）₂+2Ag；

②Ⅰ中鐵和稀鹽酸能夠反應(yīng)，Ⅲ中鋅片也能夠和稀鹽酸反應(yīng)，這兩個(gè)同時(shí)都反應(yīng)，它們的形狀與大小及稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和用量均相同的條件下，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的快，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，這說明了鋅比鐵更活潑；

③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ能證明鋅比鐵活動(dòng)性強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ無法比較Fe和Cu的活動(dòng)性；在補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中，可用鐵置換硫酸銅中的銅，可以證明鐵比銅活潑，故可判斷出該三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\、鐵、銅，它們的活動(dòng)性都比銀強(qiáng)。

考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬活動(dòng)性的探究；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)

點(diǎn)評：考查金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用，通過實(shí)驗(yàn)探究金屬的活動(dòng)性順序，掌握鐵生銹的原理及正確書寫化學(xué)方程式的能力，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、實(shí)驗(yàn)分析能力、綜合解決問題的能力。