Question

1．某同學(xué)測(cè)定一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．反應(yīng)方程式為：MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為10g．
（2）計(jì)算MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列式計(jì)算）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算；
（2）根據(jù)反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系圖，判斷恰好完全反應(yīng)即曲線折點(diǎn)所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，并根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氧化鈉質(zhì)量計(jì)算MgSO₄的質(zhì)量，再計(jì)算出MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為：100g×10%=10g．
（2）由反應(yīng)的曲線可知，當(dāng)加入40g氫氧化鈉溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)；
設(shè)MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
120    80
x   40g×10%
$\frac{120}{80}=\frac{x}{40g×10%}$   解得：x=6g
MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6g}{30g}×100%$=20%
故答為：（1）10；（2）MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)計(jì)算綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．在完成相應(yīng)的計(jì)算題時(shí)要按規(guī)范的格式和步驟進(jìn)行，并注意計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確性．