Question

19．為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉）中碳酸鈉的含量，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（3）求解混合物中發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$．
（4）樣品中氯化鈉與碳酸鈉的質(zhì)量比為7：53；
（5）最終得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）碳酸鈉和氯化鈉中只有碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 12g+100g-107.6g=4.4g；
（3）設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    117              44
x                          y              4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
混合物中發(fā)生反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量（x）的比例式為 $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$．
（4）樣品中氯化鈉與碳酸鈉的質(zhì)量比為（12g-10.6g）：10.6g=7：53；
（5）最終得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.7g+12g-10.6g}{107.6g+23.4g}$×100%=10%．
故答案為：
（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）4.4；
（3）$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$．
（4）7：53；
（5）10%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．