Question

海水中含有豐富的氯化鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．
（1）上述提取Mg的過程中，試劑A可選用

 

，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為

 

．
（2）由無水MgCl₂電解制取Mg的化學(xué)方程式為

 

．
（3）電解無水MgCl₂過程中所發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化與下列哪個過程相同

 

A．給蓄電池充電    B．水力發(fā)電    C．用電熱水器燒開水   D．干電池使小燈泡發(fā)光
（4）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：

 

．

Answer 1

考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,鹽的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液，驗證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入Ca（OH）₂溶液是否有沉淀生成；
（2）利用題目所給的信息結(jié)合書寫化學(xué)方程式的原則進(jìn)行書寫；
（3）考慮能量的轉(zhuǎn)化分式；
（4）根據(jù)海水中氯化鎂的濃度低進(jìn)行解答．

解答：解：（1）氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇過量的氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；驗證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已完全轉(zhuǎn)化．故答案為：NaOH溶液；讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已完全轉(zhuǎn)化；
（2）由題中可知反應(yīng)產(chǎn)物，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫原則書寫方程式．故答案為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；
（3）在電解無水MgCl₂過程中，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．故A正確；
（4）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中氯化鎂的濃度低．故答案為：海水中氯化鎂的濃度低．
故答案為：（1）NaOH等，Mg（OH）₂；（2）MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；
（3）A；（4）海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低等．

點評：此題是對海水中物質(zhì)的提純應(yīng)用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關(guān)反應(yīng)，解決了物質(zhì)的相關(guān)轉(zhuǎn)化，是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的具體應(yīng)用．