Question

10．實驗室加熱15克氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，待反應(yīng)完后，冷卻稱得固體物質(zhì)10.2克，計算
（1）制得氧氣多少克？
（2）原反應(yīng)混合物中含氯酸鉀多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即為反應(yīng)中生成的氧氣質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合方程式即可求出氯酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：15g-10.2g=4.8g；
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量至少為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑              
245               96                    
x                4.8 g  
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g          　　         
故答案為：（1）制得氧氣4.8g；
（2）參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為12.25g．

點評 本題是化學方程式的計算考查題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．