Question

1．某校同學在學校附近采集了18g赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）樣品，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸309g，過濾得到濾渣2g．（假設雜質既不溶于水，也不溶于酸；不考慮實驗中的損耗），求反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 赤鐵礦與鹽酸混合，鐵礦中氧化鐵和鹽酸反應，得到氯化鐵溶液，鐵礦中雜質既不溶酸，也不溶于水，形成濾渣．所以，鐵礦中氧化鐵的質量可由18g-2g=16g．

解答 解：赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質量=18g-2g=16g；
設反應后生成氯化鐵的質量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160                 325
16g                  x
$\frac{160}{16g}=\frac{325}{x}$
解之得 x=32.5g
反應后所得溶液質量=18g+309g-2g=325g
反應后所得溶液中溶質的質量分數$\frac{32.5g}{325g}$×100%=10%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%．

點評 反應后溶液質量可根據質量守恒進行計算：反應后溶液質量=赤鐵礦質量+稀鹽酸質量-濾渣質量．