Question

我們的日常生活離不開金屬。
（1）鐵 生銹是鐵與空氣中的水蒸氣、_   等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。
（2）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：

（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）
①一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ的現(xiàn)象是                                  ；
反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          
②小組中的甲同學(xué)認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱。你認為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是                            。
③乙和丙兩位同學(xué)認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，原因
是                                       ；
并在上述實驗的基礎(chǔ)上，補充了一個實驗（右圖所示），實現(xiàn)了探究目的。他們的實驗：X是金屬______，Y是__________溶液（寫出化學(xué)式）。

Answer 1

（1） 氧氣（或O₂）
（2）①紅色固體（銅片）表面有銀白色固體析出 ，無色溶液變藍色（答出一點給分）；  Cu+2Ag NO₃ =" Cu(" NO₃)₂+2 Ag
②實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速率比實驗Ⅰ的快
③無法比較Fe和Cu的活動性（或無法確定鐵和銅的活動性順序）
Fe   CuSO₄(或Cu  H₂SO₄或_；Fe SO₄ Cu) （兩空均答對給分）

試題分析：（1）根據(jù)鐵生銹的條件是，鐵在與氧氣和水同時接觸時容易生成鐵銹；
（2）①實驗Ⅱ中，銅的活動性比銀強，能夠從硝酸銀溶液中置換出銀，紅色銅片表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍色，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（ NO₃）₂+2Ag；
②Ⅰ中鐵和稀鹽酸能夠反應(yīng)，Ⅲ中鋅片也能夠和稀鹽酸反應(yīng)，這兩個同時都反應(yīng)，它們的形狀與大小及稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和用量均相同的條件下，實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實驗Ⅰ的快，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，這說明了鋅比鐵更活潑；
③實驗Ⅰ和實驗Ⅲ能證明鋅比鐵活動性強，實驗Ⅰ實驗Ⅱ無法比較Fe和Cu的活動性；在補充實驗中，可用鐵置換硫酸銅中的銅，可以證明鐵比銅活潑，故可判斷出該三種金屬的活動性由強到弱的順序為鋅、鐵、銅，它們的活動性都比銀強。
點評：考查金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用，通過實驗探究金屬的活動性順序，掌握鐵生銹的原理及正確書寫化學(xué)方程式的能力，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、實驗分析能力、綜合解決問題的能力。