Question

3．請分別選用“=”或“＞”“＜”填空．
（1）原子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
（2）通常狀況下的液體體積：100mL酒精與100mL水混合＜200mL．
（3）50°C時熟石灰的溶解度＜20°C時熟石灰的溶解度；
（4）生鐵的含碳量＞鋼的含碳量；
（5）20°C時氯化鈉的溶解度為36g，則20°C時氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＜36%；
（6）欲配制50g溶質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉液，若量取溶劑時俯視量筒讀數(shù)，則所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＜5%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)考慮；
（2）根據(jù)分子之間有間隔分析；
（3）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減�。�
（4）根據(jù)生鐵是含碳量 2%-4.3%的鐵碳合金．鋼是含碳量0.03%-2%的鐵碳合金．所以鋼的含碳量低進行解答．
（5）運用溶解度是一定溫度下100g溶劑水達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 $\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析．
（6）根據(jù)量取水時是俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，確定對所配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響．

解答 解：（1）原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；故填：=；
（2）分子間有一定的間隔，100mL酒精與100mL水混合后體積小于200mL；故填：＜；
（3）因為氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此50℃時熟石灰的溶解度小于20℃時熟石灰的溶解度；故填：＜；
（4）根據(jù)生鐵是含碳量 2%-4.3%的鐵碳合金．鋼是含碳量0.03%-2%的鐵碳合金．故生鐵含碳量＞鋼．故填：＞；
（5）20℃時NaCl的溶解度是36克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{36g}{36g+100g}$×100%=26.5%，小于36%．故填：＜；
（6）量取水時是俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積小于所需的水的體積，所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于5%．故填：＜；

點評 此題是一道多點知識考查題，解題的關(guān)鍵是對各相關(guān)知識點的掌握，屬基礎(chǔ)性知識考查題．